LIFS1901 2022 Spring 1 (Chemical Nature of Living Things) Review Question Set

Multiple-Choice Questions (each worth 0.4% course assessment)

Choose the best answer for each question (circle the letter representing the answer).

1. If an element has an atomic number of 12, how many electrons are in its outermost shell?

A.  1

B.  10

C.  8

D.  2

E.  12

2. If an element has an atomic number of 15, then

A.  the atomic mass must also be 15.

B.  the atom has 15 electrons.

C.  there are 7 electrons in the outermost shell.

D.  the atom has 15 neutrons.

E.  the atom must have only one electron shell.

3. The chemical reactivity of an element is dependent on

A.  the number of protons.

B.  the arrangement of neutrons.

C.  the number of electrons in the outermost shell.

D.  the number of protons and neutrons.

E.  the number of electrons in the inner shell.

4. The atomic mass of an element

A.  is determined by its protons and neutrons.

B.  equals the number of protons plus the number of electrons.

C.  equals the number of neutrons.

D.  changes after each reaction.

E.  depends on the number of electrons in the outermost shell.

5. The nucleus of an atom contains

A.  neutrons and electrons.

B.  electrons only.

C. protons, neutrons, and electrons.

D. protons and neutrons.

E.  neutrons only.

6. The isotope 146C has

A.  14 electrons.

B.  6 neutrons.

C.  8 protons.

D.  8 electrons.

E.  8 neutrons.

7.  Which of the following molecules is NOT a compound?

A.  H2O

B.  HCl

C.  H2

D.  C6H12O6

E. NaOH

8.  Which of the following statements is NOT true of chemical bonds?

A.  Both ionic and covalent bonds involve electrons in the outer shell.

B.  Covalent bonds share electrons between two atoms.

C.  An atom involved in an ionic bond has an unequal number of electrons and

D.  Salts are covalently bonded.

E.  The atoms in a molecule of water (H2O) are covalently bound together.

9.  If neutral atoms have become positive ions, they have

A.  gained electrons.

B.  lost electrons.

C.  gained protons.

D.  lost protons.

E.  not changed.

10.  In the process of ionic bond formation between two atoms, electrons are

A.  lost from both atoms.

B.  gained by both atoms.

C.  shared equally by both atoms.

D.  totally lost from the paired atoms.

E.  transferred from one atom to another.

11.  Calcium chloride, CaCl2, is an ionic compound in which

A.  one chlorine atom transferred an electron to the other chlorine atom.

B.  each chlorine atom has lost electrons.

C.  calcium has two extra electrons in its innermost shell.

D.  calcium has gained two electrons.

E.  calcium has lost two electrons.

12.  A covalent bond is

A.  a type of bond that results in ionic compounds.

B.  the transfer of electrons from one atom to another.

C.  a sharing of electrons between two atoms.

D.  an attraction of charged atoms.

E.  a sharing of protons between two atoms.

13.  Potassium, a metal with one electron in the outermost shell, will react with how many chlorine atoms? (Chlorine is a nonmetal with seven electrons in the outermost shell.)

A.  5

B.  7

C.  1

D.  2

E.  3

14.  Polar covalent bonds result from

A.  unequal sharing of electrons in a covalent bond.

B.  equal sharing of electrons in a covalent bond.

C.  equal sharing of electrons in an ionic bond.

D.  unequal sharing of electrons in an ionic bond.

E.  hydrogen bonding between molecules.

15.  Which of the following statements about hydrogen bonding is correct?

A.  Hydrogen bond occurs between 2 hydrogen atoms in a hydrogen molecule.

B.  Hydrogen bond occurs between hydrogen atoms of different hydrogen molecules.

C.  Hydrogen bonds can occur between hydrogen of one molecule and carbon atom of another molecule.

D.  Two molecules will turn into one when a hydrogen bond is made between them.

E.  None of the above

16.  Which of the following is not a property of water that results from hydrogen bonding?

A.  Capillary action of water.

B.  Many polar substances dissolve in water.

C.  Water molecules have cohesiveness.

D.  The ratio of hydrogen atom to oxygen atom in water is 2 to 1.

E.  Water has a high surface tension.

17.  In water, hydrogen bonding occurs between hydrogen in one molecule and

A.  an oxygen atom in the same molecule.

B.  an oxygen atom in a different molecule.

C.  a hydrogen atom in the same molecule.

D.  a hydrogen atom in a different molecule.

E.  either hydrogen and oxygen atoms of different molecules.

18.  You notice that rain water forms "beads" on your window. This is an example of what property of water?

A.  cohesion

B.  dissociation

C.  high heat of vaporization

D.  adhesion

E.  solvent

19.  The lower the pH

A.  the lower the hydrogen ion (H+) concentration.

B.  the more acidic the solution.

C.  the higher the pH.

D.  the greater the hydroxide ion (OH-) concentration.

E.  the closer the hydroxide ion (OH-) concentration comes to equaling the hydrogen ion (H+) concentration.

20.  Since pure water is neutral, it contains

A.  no hydrogen ions (H+).

B.  no hydroxide ions (OH-).

C.  neither hydrogen ions (H+) nor hydroxide ions (OH-).

D. seven times more hydrogen ions (H+) than hydroxide ions (OH-).

E. an equal number of hydrogen ions (H+) and hydroxide ions (OH-).

21.  Unusual physical properties of water are caused by

A.  strong hydrogen bonds between water molecules.

B.  strong covalent bonds between water molecules.

C.  strong hydrogen bonds between oxygen and hydrogen atoms in a water molecule.

D. strong covalent bonds between oxygen and hydrogen atoms in a water molecule

E. None of the above

Multiple-True/False Questions (each worth 0.8% course assessment)

For each question, judge the validity of each of the four branches A to D. For a branch that is  judged to be true orfalse, put a checkmark “✔” or a cross “✘” to the left of the branch. For a branch that you cannot make a judgement, leave its unmarked. 0.2% will be awarded towards or deductedfrom course assessment for a correct or incorrect judgement respectively. No       award towards or deduction from course assessment for an unmarked branch. Deduction will  not be carried over to other questions.

22.  ______ is hydrophilic.

A. Non-polar molecule

B. Polar molecule

C. Negatively-charged ion

D. Positively-charged ion

23.  ______ is a redox reaction.  [Some reactions are hypothetical.]

A.  CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

B.  C2H6O + H2O → 2CH4O

C.  FeCl2 + H2 S → 2HCl + FeS D   Fe + H2O → FeO + H2

24.  ______ is a building block for more complex biological substances.

A. Amino acid

B. Fatty acid

C. Nucleic acid

D. Sugar

25.  Lipids include

A. Polysaccharides

B. Steroids

C. Polypeptides

D. Triglycerides

26.  The main functions of carbohydrates in living things include

A. storage of energy.

B. catalyzing chemical reactions.

C. storage of information that determines the form and function.

D. providing physical support.

27.  ______ contributes to the determination of three dimensional shape of a protein molecule.

A. The van der Waals attractions between side chains of the molecule

B. The hydrogen bonds between the backbone and side chains of the molecule

C. The hydrogen bonds between side chains of the molecule

D. The ionic bonds between side chains of the molecule

28.  Carbon is important in forming biological substances because

A. a carbon atom can form multiple bonds with another atom.

B. a carbon atom can form bonds with multiple atoms.

C. carbon atoms can form strong ionic bonds.

D. carbon atoms can form strong covalent bonds.

29.  The formation of common polymeric biological substances from their respective building blocks can be called

A. combination.

B. dehydration.

C. condensation.

D. polymerization.

30.  Lipids are hydrophobic because they do not have or have very few

A. C-H bonds.

B. hydroxyl groups.

C. carboxyl groups.

D. amino groups.