11.     How many valence electrons does an arsenic atom have?

a)       2

b)       5

c)        6

d)       33

e)       7

12.     What is the ground-state electron configuration of terbium (Tb)?

a)        1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p3

b)        1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d96s2

c)        1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d106s 1

d)        1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f95s25p66s2

e)       1s22s22p63s23p63d104s24p64d94f105s25p66s2

13.     The elements that are filling the 5f subshell are called

a)       lanthanides.

b)       main-group elements.

c)       transition elements.

d)       alkali metals.

e)       actinides.

14.     The quantum numbers of an atom's highest-energy valence electrons are n = 5 and l = 1.  The element to which this atom belongs could be a

a)       transition metal.

b)       inner transition metal.

c)        alkali metal.

d)       s-block main-group element.

e)       p-block main-group element.

15.     Which of the following sets of four quantum numbers (n, l, ml, ms) correctly describes an electron occupying a d orbital of an element in the third row of the transition metals?

a)        5  0  0  -½

b)       4  1  1  + ½

c)        5  2  1  -½

d)       4  2  2  + ½

e)       5  3  - 1  - ½

16.     An element that has the same valence-shell configuration as tin is

a)        antimony.

b)       tellurium.

c)       indium.

d)       selenium.

e)       germanium.

17.     What is the valence-shell electron configuration for the fourth-period element in Group VA?

a)        5s25p5

b)       4s25p3

c)       4s24p3

d)       5s24p5

e)       4s23d3

18.     The statement that "the lowest-energy configuration for an atom is the one having the maximum number of unpaired electrons allowed by the Pauli principle in a particular set of degenerate orbitals" is known as

a)       the Aufbau principle.

b)       Hund's rule.

c)       Heisenberg uncertainty principle.

d)       the Pauli exclusion principle.

e)       the quantum model.

19.    The element whose atoms in the ground state have two half-filled orbitals is

In.

Bi.

Ca.

Cs.

Po.

20.     Fe has __________ that is(are) unpaired in its d orbitals.

a)        1 electron

b)       2 electrons

c)        3 electrons

d)       4 electrons

e)       none of these

21.     An atom of which of the following elements is not diamagnetic in the ground state?

a)       Ba

b)       Kr

c)       Hg

d)       Pt

e)       All are diamagnetic.

22.    Which of the following orbital diagrams represent(s) a paramagnetic atom?

27.     A section of the periodic table with all identification features removed is shown below.

Which element has the smallest atomic radius?

a)        V

b)        W

c)        X

d)        Y

e)        Z

28.     An atom of which of the following elements has the smallest atomic radius?

Bi

Sb

P

N

As

29.    An atom of which of the following elements has the largest atomic radius?

C

Ge

Si

Sn

Pb

30.     The statement that the first ionization energy for an oxygen atom is lower than the first ionization energy for a nitrogen atom is

a)       consistent with the general trend relating changes in ionization energy across a period from left to right because it is easier to take an electron from an oxygen atom than from a nitrogen atom.

b)       consistent with the general trend relating changes in ionization energy across a period from left to right because it is harder to take an electron from an oxygen atom than from a nitrogen atom.

c)       inconsistent with the general trend relating changes in ionization energy across a period from left to right and due to the fact that the oxygen atom has two doubly occupied 2p orbitals and nitrogen has only one.

d)       inconsistent with the general trend relating changes in ionization energy across a period from left to right and due to the fact that oxygen has one doubly occupied 2p orbital and nitrogen does not.

e)       incorrect.

31.     The change in energy for which of the following processes represents the first ionization energy of iodine?

a)        I(g) → I+(g) + e–

b)        I–(g) → I+(g) + 2e–

c)       2I–(g) → I2(s) + 2e–

d)       I(g) → I2+(g) + 2e–

e)       I(g) + e– → I–(g)

32.     The change in energy for which of the following processes corresponds to the second ionization energy of calcium?

a)        Ca(g) → Ca+(g) + e–

b)        Ca(g) + e–  → Ca–(g)

c)        Ca+(g) → Ca2+(g) + e–

d)       Ca–(g) → Ca(g) + e–

e)       Ca(g) → Ca2+(g) + 2e–

33.     An atom of which of the following elements has the highest fourth ionization energy?

Al

Ga

Se

As

Si

34.     An atom of which of the following elements has the largest ionization energy?

a)       At

b)       Po

c)       Bi

d)       Pb

e)       Cs

35.     An atom of which of the following elements has the smallest first ionization energy?

a)        Be

b)        Ba

c)        Mg

d)        Sr

e)        Ca

36.     An atom of which of the following elements has the largest second ionization energy?

Li

C

F

Be

O

37.     Which of the following ground-state electron configurations corresponds to an atom having the largest ionization energy?

a)        [Ne]3s23p2

b)       [Ne]3s23p3

c)        [Ar]3d104s24p3

d)       [Kr]4d105s25p3

e)       [Xe]4f145d106s26p3

38.    The electron affinity value expected for the process

Cl(g) + e– → Cl–(g)

would be

a)       a large negative number.

b)       a small negative number.

c)       zero.

d)       a small positive number.

e)       a large positive number.

39.     The change in energy for which of the following processes corresponds to the electron affinity of iodine?

a)       I(g) + e–  → I–(g)

b)        I2(g) → 2I(g)

c)        I(g) → I+(g) + e–

d)        I–(g) → I(g) + e–

e)       I+(g) + I–(g) → I2(s)

40.     Which of the following ground-state electron configurations corresponds to an atom that has the most negative value of the electron affinity?

a)        1s22s22p63s1

b)        1s22s22p63s23p5

c)        1s22s22p63s23p2

d)        1s22s22p63s23p63d54s2

e)       1s22s22p6