1.       A compound dissolves in water to form an aqueous solution that is a poor conductor of electricity. The compound may be composed of

a)        covalent molecules.

b)       a strong acid.

c)        a strong base.

d)       a soluble salt.

e)       ions.

2.       Which of the following is a nonelectrolyte in aqueous solution?

a)       NH4Cl

b)       CH4

c)       NaHS

d)       Na2 S

e)       NH4F

3.       Which of the following solutes, dissolved in 1000 g of water, would provide the greatest number of particles?

a)        0.030 mol of urea, CO(NH2)2

b)       0.030 mol of acetic acid, CH3COOH

c)        0.030 mol of ammonium nitrate, NH4NO3

d)       0.030 mol of calcium sulfate, CaSO4

e)       0.030 mol of barium chloride, BaCl2

4.       Which of the following aqueous solutions would be expected to be the best conductor of an electric current at room temperature?

a)        0.10 M CH3COOH

b)       0.10 M NaCl

c)        0.10 M HCl

d)       0.10 M Na2 SO4

e)       0.10 M H3PO4

5.       Which of the following compounds is insoluble in water?

a)        CaSO4

b)       MnSO4

c)       Li2 SO4

d)       (NH4)2 SO4

e)       Cr2(SO4)3

6.       Which of the following compounds is soluble in water?

a)       PbCl2

b)       Pb(NO3)2

c)       PbI2

d)       PbBr2

e)       PbSO4

7.        Identify the spectator ion(s) in the following reaction.

Cu(OH)2(s) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq) → Cu2+(aq) + 2Cl–(aq) + 2H2O(l)

a)        Cu2+  and Cl–

b)        H+  and Cl–

c)        Cu(OH)2

d)        Cl–

e)       Cu2+

8.       Which net ionic equation best represents the reaction that occurs when an aqueous solution of sodium nitrate is mixed with an aqueous solution of ammonium bromide?

a)        NH4Br(aq) + NaNO3(aq)  →  NaBr(s) + NH4NO3(aq)

b)       NH4+(aq) + NO3–(aq)  →  NH4NO3(aq)

c)        Na+(aq) + Br–(aq)  →  NaBr(s)

d)       Na+(aq) + NH4Br(aq)  →  NaBr(s) + NH4+(aq)

e)       No net reaction occurs.

9.       A precipitate is expected when an aqueous solution of rubidium iodide is added to an aqueous solution of

a)        sodium sulfate.

b)       iron(II) chloride.

c)        calcium nitrate.

d)       barium hydroxide.

e)       lead perchlorate.

10.     When a solution of lithium chloride and a solution of ammonium sulfate are mixed,

a)        a precipitate forms.

b)       a new salt is formed.

c)        a gas is evolved.

d)       an acid and a base are formed.

e)       no reaction occurs.

11.     Which net ionic equation best represents the reaction that occurs when an aqueous solution of barium iodide is mixed with an aqueous solution of sulfuric acid?

a)        BaI2  + H2 SO4    →  BaSO4  + 2HI

b)        2H+(aq) + 2I–(aq)  →  2HI(g)

c)        Ba2+(aq) + SO42–(aq)  →  BaSO4(s)

d)        Ba2+(aq) + 2I–(aq) + 2H+(aq) + SO42–(aq)  →  BaSO4(s) + 2HI(g)

e)       No net reaction occurs.

12.    Which of the following reactions best describes the acid–base properties of ammonia (NH3) in aqueous solution?

a)      NH3(aq) + H2O(l)          NH4+(aq) + OH–(aq)

b)      NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH–(aq)

c)      NH3(aq) + 3H2O(l)  N3–(aq) + 3H3O+(aq)

d)      NH3(aq) + 3H2O(l) → N3–(aq) + 3H3O+(aq)

e)      NH3(aq) → N3–(aq) + 3H+(aq)

13.     Which of the following is not a strong acid in aqueous solution?

a)

b)

c)

d)

e)

14.     Which of the following is a strong base in aqueous solution?

a)       NH3

b)       Ca(OH)2

c)        CH3OH

d)       CH3CH2 OH

e)       HOCH2CH2OH

15.     Which of the following is a strong base in aqueous solution?

a)       HClO4

b)       CH3OH

c)       NH3

d)       KCl

e)       KOH

16.     All of the following are weak electrolytes in aqueous solution except

nitrous acid.

acetic acid.

tartaric acid.

citric acid.

sulfuric acid.

17.     Which of the following is a weak electrolyte in aqueous solution?

a)       LiOH

b)       Ca(OH)2

c)       NH3

d)       Sr(OH)2

e)       KOH

18.     Which of the following is best described as an acid–base reaction?

a)       2KClO3(aq) → 2KCl(s) + 3O2(g)

b)       Cu(s) + H2 S(g) → CuS(s) + H2(g)

c)        2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

d)        HNO3(aq) + NH3(aq) → NH4+(aq) + NO3–(aq)

e)       P4(s) + 3OH–(aq) + 3H3O(l) → PH3(g) + 3H2PO2–(aq)

19.     What is the net ionic equation for the acid–base reaction between nitrous acid and potassium hydroxide?

a)        HNO2(aq) + KOH(aq) → KNO2(aq) + H2O(l)

b)        H+(aq) + OH–(aq) → H2O(l)

c)        HNO2(aq) + OH–(aq) → NO2–(aq) + H2O(l)

d)        H+(aq) + NO2–(aq) + K+(aq) + OH-(aq) → KNO2(aq) + H2O(l)

e)       H+(aq) + NO2–(aq) + K+(aq) + OH–(aq) → K+(aq) + NO2–(aq) + H2O(l)

20.     Which of the following salts may be obtained by the reaction of a weak acid with a strong base?

a)       MgCl2

b)       NH4F

c)       LiClO4

d)       NaCl

e)       K2 SO3

21.     The net IONIC equation for the reaction between aqueous ammonia and hydrochloric acid is

a)        HCl(aq) + NH3(aq)  →  NH4Cl(aq).

b)        H+(aq) + OH–(aq)  →  H2O(l).

c)        HCl(aq) + OH–(aq)  →  Cl–(aq) + H2O(l).

d)        H+(aq) + NH3(aq) →  NH4+(aq).

e)       H+(aq) + Cl–(aq) + NH3(aq) →  NH4+(aq) + Cl–(aq).

22.     Which of the following is an oxidation–reduction reaction?

a)        CO2(g) + H2O(l)  →  H2CO3(aq)

b)       SO3(g) + H2O(l)  →  H2 SO4(aq)

c)       Na2O(s) + H2O(l)  →  2NaOH(aq)

d)       PbCO3(s) + 2HNO3(aq)  →  Pb(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

e)       C2H4(g) + H2(g)  →  C2H6(g)

23.     All the following species can be reduced except

a)       Fe3+ .

b)

c)

d)

e)

24.     The sum of the oxidation numbers of all the atoms in the dichromate ion, Cr2O72–, is

a)

b)

c)

d)

e)

25.    What is the oxidation number of P in NH4H2PO4?

–3

0

+ 1

+3

+5

26.     The oxidation number of carbon in the formate ion, HCOO–, is

a)

b)

c)

d)

e)

27.     The concentration of Pb2+ in a sample of wastewater is to be determined by using gravimetric analysis.  To a 100.0-mL sample of the wastewater is added an excess of sodium sulfide, forming the insoluble lead (II)

sulfide (239.266 g/mol) according to the balanced equation given below.  The solid lead (II) sulfide is dried, and its mass is measured to be 0. 1209 g.  What was the concentration of Pb2+ in the original wastewater        sample?

Pb2+(aq) + Na2 S(aq) →  PbS(s) + 2Na+(aq)

a)       0.005053 M

b)       0.0005053 M

c)        0.001209 M

d)       0.2893 M

e)       197.9 M

28.     In a volumetric analysis experiment, an acidic aqueous solution of methanol (CH3OH) is titrated with a solution of potassium dichromate (K2Cr2O7) according to the following balanced chemical equation:

2K2Cr2O7(aq) + 8H2 SO4(aq) + 3CH3OH(aq) → 2Cr2(SO4)3(aq) + 11H2O(l) + 3HCOOH(aq) + 2K2 SO4(aq) It required 24.14 mL of 0.0357 M K2Cr2O7 to reach the endpoint.  What mass of CH3OH was present          initially?

a)       0.0414 g

b)       0.0184 g

c)        0.0276 g

d)        1.72 g

e)       0.763 g

29.    The oxidation number of chromium in sodium chromite, NaCrO2, is

–2.

– 1.

+ 1.

+2.

+3.

30.     In which of the following compounds does the underlined element have an oxidation number of –3?

a)        Zn(OH)42–

b)        CrO2Cl2

c)        HNO2

d)         PH4+

e)       NO2

31.     In basic solution the chromate ion, CrO42–, can be converted to the chromite, CrO2–, ion. The number of electrons gained or lost by the chromium atom is

a)        0.

b)       2 electrons gained.

c)        3 electrons gained.

d)       2 electrons lost.

e)       3 electrons lost.

32.    What is the reduction half-reaction for the reaction of zinc with hydrochloric acid? Zn(s) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq)  →  Zn2+(aq) + 2Cl–(aq) + H2(g)

a)       Zn(s)  →  Zn2+(aq) + 2e–

b)        Zn(s)  →  Zn2+(aq) + 2Cl–(aq) + 2e–

c)        2H+(aq) + 2e–    →  H2(g)

d)        2H+(aq) + 2e–  + 2Cl–(aq)  →  H2(g) + 2Cl–(aq)

e)       2H+(aq) + 2e–(aq)  →  H2(g) + 2Cl–(aq)

33.     What is the reduction half-reaction for the reaction between iron(II) sulfate and potassium permanganate in a sulfuric acid solution?

5Fe2+(aq) + MnO4–(aq) + 8H+(aq)  →  5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l)

a)       MnO4– + 3e–    →  Mn2+(aq) + 4H2O

b)        MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e–    →  Mn2+(aq) + 4H2O

c)       MnO4–(aq) + 5e–    →  Mn2+(aq) + SO42–(aq)

d)       Fe2+(aq) + 2e–    →  Fe(s)

e)       5Fe2+(aq)  →  5Fe3+(aq) + 5e–

34.     In the following oxidation–reduction reaction,

8H+(aq) + 6Cl–(aq) + Sn(s) + 4NO3–(aq)  →  SnCl62–(aq) + 4NO2(g) + 4H2O

the oxidizing agent is

a)    H+ .

b)    Cl– .

c)    Sn.

d)    NO3– .

e)    SnCl62– .

35.    All of the following reactions are described as decomposition reactions except

a)      2PbO2(s)                 2PbO(s) + O2(g).

b)      H2 SO3(aq)                 SO2(g) + H2O(l).

c)      NO2(g) + H2O(l)                   NO(g) + 2HNO3(aq).

d)      CuSO4  • 5H2O(s)                   CuSO4(s) + 5H2O(g).

e)      Fe(CO)5(l)                 Fe(s) + 5CO(g).

36.     All of the following reactions can be described as displacement reactions except

a)       Zn(s) + FeCl2(aq)  →  ZnCl2(aq) + Fe(s).

b)       CuSO4(aq) + Fe(s)  →  Cu(s) + FeSO4(aq).

c)       2Na(s) + 2H2O(l)  →  2NaOH(aq) + H2(g).

d)       C6H6(l) + Cl2(g)  →  C6H5Cl(l) + HCl(g).

e)       Cu(s) + 2AgNO3(aq)  →  Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s).

37.     All of the following reactions are called combination reactions except

a)       Br2(l) + H2O(l)  →  HOBr(aq) + HBr(aq).

b)       BaO(s) + SO2(g)  →  BaSO3(s).

c)        C6H10(l) + Br2(l)  →  C6H10Br2(l).

d)       CaCl2(s) + 6H2O(l)  →  CaCl2  • 6H2O(s).

e)       3H2(g) + N2(g)  →  2NH3(g).

38.     A 5.0-g sample of a white, powdery solid is heated in the presence of air. The solid remaining after heating now has a mass of 3.2 g. The reaction that took place must have been a(an)

a)        acid–base reaction.

b)       combination reaction.

c)        decomposition reaction.

d)       displacement reaction.

e)       precipitation reaction.

39.     What volume of 0.733 M Na2CO3  ( 106 g/mol) solution contains 94.5 g of Na2CO3?

a)

b)

c)

d)

e)

40.     What is the final concentration of HCl in a solution prepared by addition of 769.0 mL of 2.40 M HCl to

436.5 mL of 1.97 M HCl?  Assume volumes are additive.

a)        0.00363 M

b)       2.24 M

c)       2.19 M

d)       4.37 M

e)       2.13 M

41.     Which of the following compounds is insoluble in water?

a)        (NH4)2CO3

b)       FeCO3

c)       K2CO3

d)       Li2CO3

e)       Na2CO3

42.     Which of the following reactions best describes the dissolution of solid RbOH(s) in water?

a)        RbOH(s) → RbO–(aq) + H+(aq)

b)        RbOH(s) → RbO+(aq) + H–(aq)

c)        RbOH(s) → Rb+(aq) + OH–(aq)

d)        RbOH(s) + H2O(l) → RbO–(aq) + H3O+(aq)

e)       RbOH(s) → RbOH(aq)

43.     What is the net ionic equation for the neutralization of sulfuric acid with potassium hydroxide?

a)        H+(aq) + OH–(aq) → H2O(l)

b)        2H+(aq) + 2KOH(aq) → 2H2O(l) + 2K+(aq)

c)       H2 SO4(aq) + 2KOH(aq) → 2H2O(l) + K2 SO4(aq)

d)       H2 SO4(aq) + 2OH–(aq) → 2H2O(l) + SO42–(aq)

e)       H2 S(aq) + 2KOH(aq) → 2H2O(l) + K2 S(aq)

44.     Which of the following chemical reactions is an oxidation–reduction reaction?

a)       Zn(s) + S(s)  →  ZnS(s)

b)       H2 SO4  + 2NaOH  →  Na2 SO4  + 2H2O

c)        CO2  + H2O  →  H2CO3

d)       AgNO3  + NaCl  →  AgCl + NaNO3

e)       NaOH + HCl  →  NaCl + H2O

45.     The oxidation number of nitrogen given for all the following species is correct except

a)       N2H4    (–2).

b)       NH2OH  (– 1).

c)       N2O  (+1).

d)       HN3    (– 1).

e)       HNO2    (+3).

46.     In which one of the following is the oxidation number of nitrogen given incorrectly?

a)       H2N2O2      (+1)

b)       N2H4      (–2)

c)       NaN3      (– 1)

d)       HNO2      (+3)

e)       N2O3     (+3)

47.     In the following reaction,

2H2O2(l)  →  2H2O(l) + O2(g)

hydrogen peroxide functions as

a)       an oxidizing agent.

b)       a reducing agent.

c)       both an oxidizing agent and a reducing agent.

d)       neither an oxidizing agent nor a reducing agent.

e)       an acid.

48.     In order to prepare a standard 1.00 M solution of oxalic acid from H2C2O4  · 2H2O ( 127.07 g/mol), 8.260 g of oxalic acid dihydrate should be dissolved in

a)        65.0 cm3  of water.

b)       65.0 g of water.

c)        56.740 g of water.

d)       enough water to make 65.0 g of solution.

e)       enough water to make 65.0 mL of solution.

49.     In order to dilute 45.9 mL of 0.783 M HCl to 0.100 M, the volume of water that must be added is

a)       3.59 × 102 mL.

40.0 mL.

5.86 mL.

3.13 × 102 mL.

1.71 × 10–3 mL.

50.     Identify the spectator ion(s) in the following reaction.

Zn(OH)2(s) + 2K+(aq) + 2OH–(aq)  →  2K+(aq) + Zn(OH)4–(aq)

a)       K+ and OH–

b)        Zn(OH)2

c)        K+

d)        K+  and Zn(OH)42–

e)       Zn(OH)42–