1.       The molecular formula of a particular solid is C8H4O8 . Its molecular mass is

a)        320 amu.

b)       226 amu.

c)       228  amu.

d)       360 amu.

e)       116 amu.

2.       What is the molecular mass of cyclodecane, C10H20?

a)        13.02 amu

b)        121.12 amu

c)       2422.36 amu

3.       a(T)he molecular mass for the compound represented by

b)

30.01 amu.

92.01 amu.

23.00 amu.

4.       What is the molar mass of ammonium sulfite, (NH4)2 SO3?

a)        55 g/mol

b)       84  g/mol

c)        98 g/mol

d)        116 g/mol

e)       180 g/mol

5.       A given sample of xenon fluoride contains molecules of a single type, XeFn, where n is some whole number. Given that 9.03 ×1020 molecules of XeFn weigh 0.311 g, calculate n.

a)        1

b)       2

c)        3

d)       4

e)       none of these

6.       An atom of an element weighs 3.20 × 10-23  g. What is the atomic mass of this element in atomic mass units?

16.3 amu

18.6 amu

19.3 amu

7.       What is the mass in grams of one propane, C3H8 , molecule?

a)       44.0 g

b)       42.0 g

c)        1.99 × 10-23 g

d)       7.32 × 10-23  g

e)       2.64 × 1025  g

8.       Which of the following compounds contains the largest number of atoms?

a)        1.0 mol of CH3COCl

b)       2.0 mol of H2 SO4

c)        3.0 mol of NH3

d)       4.0 mol of K2 S

e)       5.0 mol of HBr

9.       Calculate the number of moles of bromine present in 16.0 mL of Br2(l), whose density is 3.12 g/mL.

a)        0.312 mol

b)       0.625 mol

c)        3.20 mol

d)       0.200 mol

e)       0.100 mol

10.     How many moles of hexachlorobenzene, C6Cl6, are there in 5.86 g of C6Cl6?

0.0206 mol

0.0274 mol

0.0425 mol

0.0814 mol

1.67 × 103 mol

11.     In 0.254 mol of dimethylhydrazine, (CH3)2N2H2 , there are

a)        6.02 × 1023 molecules.

b)       2.37 × 1024 molecules.

c)       2.54 × 1023  atoms.

d)        1.83 × 1024  atoms.

e)       3.05 × 1023 atoms.

12.     Which one of the following contains 3.61 × 1024  atoms?

a)        144 g O2

b)       24.0 g He

c)       252 g N2

d)       78.0 g C2H2

e)       48.0 g CH4

13.     In 1928, 1.0 g of rhenium, Re, was isolated from 660 kg of the ore molybenite. The percent by mass of this element in the molybenite was

a)        0.66%.

b)       0. 15%.

c)        6.6 × 10–3%.

d)       3.5 × 10–4%.

e)       1.5 × 10–4%.

14.    The mineral leadhillite, which is essentially Pb4(SO4)(CO3)2(OH)2 (FW = 1079 g/mol), contains ____% lead by mass.

2.972

2.226

17.79

0.1868

76.81

15.     How many grams of potassium are present in 28.8 g of K2Cr2O7?

a)        3.83 g

b)        1.473 g

c)        7.66 g

d)       78.2 g

e)       14.4 g

16.    The amount of calcium in a 15.0-g sample was determined by converting the calcium to calcium oxalate, CaC2O4 .  The CaC2O4 weighed 13.9 g.  What is the percent of calcium in the original sample?

29.0%

92.7%

16.3%

37. 1%

11.9%

17.     A sample containing only carbon, hydrogen, phosphorus, and oxygen is subjected to elemental analysis.    After complete combustion, a 0.3408-g sample of the compound yields 0.4887 g of CO2, 0.3001 g of H2O, and 0.2627 g of P4O10 .  What is the empirical formula of the compound?

a)        C3H9PO

b)       CH2P4O13

c)        CH3PO

d)       C2H6P2O4

e)       C2H3PO

18.     A sample containing only carbon, hydrogen, and silicon is subjected to elemental analysis.  After complete combustion, a 0.2611-g sample of the compound yields 0.5210 g of CO2, 0.3199 g of H2O, and 0.1778 g of SiO2 .  What is the empirical formula of the compound?

a)        CH2 Si

b)       CH3 Si

c)        C2H4 Si

d)       C4H12Si

e)       C6H12Si2

19.     Of the following, the only empirical formula is

a)        C2H8 .

b)       C5H14 .

c)        C6H12 .

d)       H2O2 .

e)       O3 .

20.     Which of the following is the empirical formula for the molecule below?

a)       CHO

b)       CH2O

c)        C2H4O2

d)       CH3COOH

e)       none of the above.

21.    Analysis of a compound showed that it contained 14.4% hydrogen atoms and 85.6% carbon atoms by mass. What is its empirical formula?

CH

CH2

CH3

C2H3

C2H5

22.     Chlorine was passed over 1.15 g of heated titanium, and 3.70 g of a chloride-containing compound of Ti was obtained. What is the empirical formula of the chloride-containing compound?

a)        TiCl

b)       Ti2Cl3

c)        TiCl2

d)       TiCl3

e)       TiCl4

23.     A particular compound contains, by mass, 41.4% carbon, 3.47% hydrogen, and 55. 1% oxygen.  A 0.050- mol sample of this compound weighs 5.80 g.  The molecular formula of this compound is

a)        CHO.

b)       C3H3O.

c)        C2H2O2 .

d)       C4H4O4 .

e)       C5H5O5 .

24.     The analysis of an organic compound showed that it contained 0.0700 mol of C, 0.175 mol of H, and 0.0350 mol of N. Its molecular mass is 86 amu. How many atoms of carbon are there in the empirical formula for    the compound, and how many are in the molecular formula?

a)        empirical = 2, molecular = 3

b)       empirical = 5, molecular = 10

c)        empirical = 3, molecular = 3

d)       empirical = 2, molecular = 4

e)       empirical = 2, molecular = 6

25.     A given hydrocarbon is burned in the presence of oxygen gas and is converted completely to water and carbon dioxide. The mole ratio of H2O to CO2 is 1. 125:1.000. The hydrocarbon could be

a)

b)

c)

d)

e)

26.     A certain compound has a molar mass of 270 g/mol. Which is a possible empirical formula for this compound?

a)        CHO

b)       CH2O

c)        C2HO

d)       C2H2O

e)       C2H2O2

27.     An organic compound has a molar mass of 168.2 g/mol and contains 8.32% hydrogen atoms by mass. How many hydrogen atoms are in each molecule of this compound?

a)        8

b)       22

c)        9

d)        14

e)       25

28.     A compound contains 43.84% carbon atoms, 3.65% hydrogen atoms, and 8.68% fluorine atoms by mass.    Each molecule of this compound contains one fluorine atom. What is the total number of carbon, hydrogen, and fluorine atoms in one molecule of this compound?

7

d)

e)

29.     Complete combustion of a 0.50-mol sample of a hydrocarbon, CxHy, gives 2.00 mol of CO2 and 2.50 mol of H2O. The molecular formula of the original hydrocarbon is

a)        C2H8 .

b)       C3H5 .

c)        C6H6 .

d)       C4H10 .

e)       C8H18 .

30.    The products of the combustion of propyl alcohol with oxygen gas are shown in the equation below: __ C3H7OH + __ O2 ——→ __ CO2 + __ H2O

When properly balanced, the equation indicates that ____ moles of oxygen gas are required for each mole of C3H7OH.

3.0

6.0

c)       4.5

d)       9.0

e)       10.0

31.    Ammonia, NH3, and oxygen can be reacted together in the presence of a catalyst to form only nitrogen monoxide and water. The number of moles of oxygen consumed for every 9.00 mol of NO produced is

.

5.62

11.3

22.5

32.     C3H8 + 5O2 ——→ 3CO2 + 4H2O

How many grams of oxygen are required to burn 4.2 g of C3H8?

a)       3.1 g

b)       72 g

c)        36 g

d)        15 g

e)       52 g

33.     A chemical reaction has the equation:  2A + B→ C.  In which case is B the limiting reactant?

b(a)      I

c)

d)

e)

34.     Consider an initial mixture of CH4 and O2 represented in the container below:

Given the reaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, which of the following represents a stoichiometric picture of the container after the reaction has gone to completion?

a)

b)

c)

d)

e)       none of the above

35.     The limiting reactant is the reactant

a)        for which there is the lowest mass in grams.

b)       that has the lowest coefficient in the balanced equation.

c)       that has the lowest molar mass.

d)       that is left over after the reaction has gone to completion.

e)       none of the above

36.     SO2 reacts with H2 S as follows:

2H2 S + SO2 → 3S + 2H2O

When 7.50 g of H2 S reacts with 12.75 g of SO2, which statement applies?

a)       6.38 g of sulfur is formed.

b)        10.6 g of sulfur is formed.

c)        0.0216 mol of H2 S remains.

d)        1.13 g of H2 S remains.

e)       SO2  is the limiting reagent.

37.     When 20.0 g C2H6 and 60.0 g O2 react to form CO2 and H2O, how many grams of water are formed?

a)        14.5 g

b)        18.0 g

c)        58.0 g

d)       20.0 g

e)       none of these

38.     A 5.95-g sample of AgNO3 is reacted with BaCl2 according to the equation

2AgNO3 (aq) + BaCl2 (aq) → 2AgCl(s) + Ba(NO3 )2 (aq)

to give 3.21 g of AgCl. What is the percent yield of AgCl?

a) 32.0 %

b) 53.9 %

c) 42.6 %

d) 63.9 %

e) 100. %

39.     One step in the isolation of pure rhodium metal (Rh) is the precipitation of rhodium(III) hydroxide from a

solution containing rhodium(III) sulfate according to the following balanced chemical equation: Rh2(SO4)3(aq) + 6NaOH(aq) → 2Rh(OH)3(s) + 3Na2 SO4(aq)

If the reaction of 5.55 g of rhodium(III) sulfate with excess sodium hydroxide produces 0.270 g of rhodium(III) hydroxide, what is the percent yield?

a) 7.81%

b) 4.86%

c) 15.6%

d) 31.2%

e) 3.90%

40.     One commercial system removes SO2 emissions from smoke at 95.0°C by the following set of balanced reactions:

SO2(g) + Cl2 → SO2Cl2(g)

SO2Cl2 + 2H2O → H2 SO4 + 2HCl

H2 SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4(s) + 2H2O

Assuming the process is 95.0% efficient, how many grams of CaSO4 may be produced from 100. g of SO2? (molar masses: SO2, 64.1 g/mol; CaSO4, 136 g/mol)

a)       44.8 g

b)       47.1 g

c)        87.2 g

d)       202 g

e)       212 g

41.     What is the molar mass of ammonium sulfite, (NH4)2 SO3?

a)        55 g/mol

b)       84  g/mol

c)        98 g/mol

d)        116 g/mol

e)       180 g/mol

42.     Sorbose, C6H12O6, is used in making vitamin C.  A sorbose sample containing 48.0 g of carbon atoms also contains ____ g of hydrogen atoms.

a)        8.00

b)        16.0

c)       48.0

43.     Which one of the following samples has the greatest mass?

a)        0.31 mol of camphor, C10H16O

b)       4.3 mol of iodine vapor, I2

c)       2.5 mol of formaldehyde, CH2O

d)       9.8 mol of krypton, Kr

e)       4.4 mol of ammonia, NH3

44.     Which of the following contains the greatest mass of oxygen atoms?

a)       2.9 mol H2O2

b)       2.9 mol Na2 S2O3

c)       2.9 mol KHSO4

d)        1.5 mol K2Cr2O7

e)       0.73 mol CoSO4 ● 7H2O

45.     What is the percentage by mass of sulfur in copper(I) sulfide, Cu2 S?

a)

b)

c)

d)

e)

46.     What is the percentage by mass of chlorine in DDT, C14H9Cl5?

a)

b)

c)

d)

e)

47.     Which of the following compounds has the highest percentage of carbon atoms by mass?

a)        CH3COOH

b)       C2H5OH

c)        CH3OH

d)       H2CO3

e)       H2C2O4

48.     A 0.4647-g sample of a compound known to contain only carbon, hydrogen, and oxygen was burned in oxygen to yield 0.8635 g of CO2 and 0.1767 g of H2O. What is the empirical formula of the compound?

a)        CHO

b)       C2H2O

c)        C3H3O2

d)       C6H3O2

e)       C3H6O2

49.    A sample of an oxide of antimony (Sb) contained 51.5 g of antimony combined with 16.9 g of oxygen. What is the simplest formula for the oxide?

SbO

SbO2

Sb2O

Sb2O3

Sb2O5

50.     Chlorine was passed over 1.15 g of heated titanium, and 3.70 g of a chloride-containing compound of Ti was obtained. What is the empirical formula of the chloride-containing compound?

a)        TiCl

b)       Ti2Cl3

c)        TiCl2

d)       TiCl3

e)       TiCl4

51.     An organic compound has a molar mass of 168.2 g/mol and contains 8.32% hydrogen atoms by mass. How many hydrogen atoms are in each molecule of this compound?

b(a)       8

9

14

25

52.     The reaction of 11.9 g of CHCl3 with excess chlorine produced 13.3 g of CCl4, carbon tetrachloride:

2CHCl  + 2Cl → 2CCl  + 2HCl

What is the percent yield?

a) 100. %

b) 43.2 %

c) 86.5 %

d) 112 %

e) 57.7 %

53.     Consider the fermentation reaction of glucose:

C H   O → 2C H OH + 2CO

A 1.00-mol sample of C6H12O6 was placed in a vat with 100 g of yeast. If 35.1 g of C2H5OH was obtained, what was the percent yield of C2H5OH?

a) 38.1 %

b) 19.0 %

c) 100 %

d) 35.1 %

e) none of these

54.    The formula mass of zinc acetate dihydrate, Zn(CH3COO)2 ● 2H2O, is

166 amu.

184 amu.

220. amu.

264 amu.

315 amu.

55.     Styrene's empirical formula is CH. What mass of styrene contains 6.85 × 1021 atoms of carbon?  The molar mass of styrene is 104 g/mol.

a)        0.136 g

b)       0.0114 g

c)        0.148 g

d)        1.18 g

e)       0.0910 g

56.     Which of the following compounds has the highest percentage of nitrogen by mass?

a)       NH4NO2

b)       KNO3

c)       N2F4

d)       HNO3

e)       (NH4)2 SO4

57.     The empirical formula of styrene is CH. An experimental determination of the molar mass of styrene by a student yields the value of 104 g/mol. What is the molecular formula of styrene?

a)

b)

c)

d)

e)

58.     A molecular compound contains 92.3% carbon and 7.7% hydrogen by mass. If 0.592 mol of the compound weighs 30.78 g, what is its molecular formula?

a)        CH

b)       C4H4

c)        C4H8

d)       C10H10

e)       C8H12

59.    Consider the following reaction: 2A + B → 3C + D

3.0 mol A and 2.0 mol B react to form 4.0 mol C. What is the percent yield of this reaction?

a) 50%

b) 67%

c) 75%

d) 89%

e) 100%

60.    What is the formula mass of calcium phosphate, Ca3(PO4)2?

135.05 amu

215.21 amu

310.18 amu

279.20 amu

430.41 amu

61.     What is the molar mass of zinc sulfate heptahydrate, ZnSO4 ● 7H2O?

a)        162 g/mol

b)        180. g/mol

c)        384 g/mol

d)       288  g/mol

e)       582  g/mol

62.     What is the molar mass of the solid C8H10N2O4?

a)        104 g/mol

b)        134 g/mol

c)        170 g/mol

d)        188 g/mol

e)       198  g/mol

63.     How many atoms of carbon are there in 0.40 mol of procaine, C13H20N2O2, a “pain killer” used by dentists?

a)        5.2 × 1023

b)       4.8 × 1023

c)        3.1 × 1024

d)       3.4 × 1024

e)       3.6 × 1024

64.     A sample of ammonium phosphate, (NH4)3PO4, contains 1.94 mol of hydrogen atoms. The number of moles of oxygen atoms in the sample is

0.647 mol.

1.94 mol.

5.82 mol.

7.76 mol.

4.00 mol.

65.     Consider the following three samples.

A. A sample containing 180 g glucose (C6H12O6)

B. A sample containing 90 g glucose and 90 g mannose (C6H12O6)

C. A sample containing 180 g mannose Which statement is correct?

a)       Sample A has more carbon atoms than sample B or sample C.

b)       Sample B has more carbon atoms than sample A or sample C.

c)        Sample C has more carbon atoms than sample A or sample B

d)       Both samples A and C have the same number of carbon atoms, but more than in sample B.

e)       All three samples have the same number of carbon atoms..

66.     What is the mass in grams of 0.732 mol of glucose, C6H12O6?

a)        70.3 g

b)       0.00407 g

c)        132 g

d)       246 g

e)       22.0 g

67.     Which one of the following samples has the greatest mass?

a)        0.31 mol of camphor, C10H16O

b)       4.3 mol of iodine vapor, I2

c)       2.5 mol of formaldehyde, CH2O

d)       9.8 mol of krypton, Kr

e)       4.4 mol of ammonia, NH3

68.     Which of the following contains the greatest mass of oxygen atoms?

a)       2.9 mol H2O2

b)       2.9 mol Na2 S2O3

c)       2.9 mol KHSO4

d)        1.5 mol K2Cr2O7

e)       0.73 mol CoSO4 ● 7H2O

69.     How many moles of iron atoms are contained in 4.74 g of iron?

0.182 mol

0.132 mol

0.0846 mol

0.0632 mol